Мы на рынке
с 1995 г.

6 филиалов и
представительств
в России

250 опытных
специалистов

10000 кв.м
складских
площадей

Производство
лабораторной
мебели

Доставка
в кратчайшие
сроки

Серная кислота (хч)

Серную кислоту можно купить на данной странице сайта компании «Химреактивснаб», выбрав нужное количество литров в самом низу текста.
Наша организация осуществляет продажи серной кислоты в Уфе, Екатеринбурге, Перми, Хабаровске и Красноярске, а также может доставить в любой город России и СНГ.

Серная кислота H2SO4 — сильная двухосновная кислота, отвечающая высшей степени окисления серы (+6). При обычных условиях концентрированная серная кислота — тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха.

В технике серной кислотой называют её смеси как с водой, так и с серным ангидридом SO3. Если молярное отношение SO3:H2O < 1, то это водный раствор серной кислоты, если > 1, — раствор SO3 в серной кислоте (олеум).

Серная кислота кипит, образуя азеотропную смесь (98,3 % H2SO4 и 1,7 % H2О с температурой кипения 338,8оС). Смешивается с водой и SO3 во всех соотношениях. В водных растворах серная кислота практически полностью диссоциирует на H+, HSO4−, и SO42−. Образует гидраты H2SO4•nH2O, где n = 1, 2, 3, 4 и 6,5.

Температура кипения водных растворов серной кислоты повышается с ростом ее концентрации и достигает максимума при содержании 98,3 % H2SO4.

Серная кислота — довольно сильный окислитель, особенно при нагревании и в концентрированном виде; окисляет HI и частично HBr до свободных галогенов, углерод до CO2, S — до SO2, окисляет многие металлы (Cu, Hg и др.). При этом серная кислота восстанавливается до SO2, а наиболее сильными восстановителями — до S и H2S.

Концентрированная H2SO4 частично восстанавливается H2, из-за чего не может применяться для его сушки. Разбавленная H2SO4 взаимодействует со всеми металлами, находящимися в электрохимическом ряду напряжений левее водорода с его выделением.

Окислительные свойства для разбавленной H2SO4 нехарактерны. Серная кислота образует два ряда солей: средние — сульфаты и кислые — гидросульфаты, а также эфиры.

Известны пероксомоносерная (кислота Каро) H2SO5 и пероксодисерная H2S2O8 кислоты.

Применение серной кислоты:

— в производстве минеральных удобрений;
— как электролит в свинцовых аккумуляторах;
— для получения различных минеральных кислот и солей;
— в производстве химических волокон, красителей, дымообразующих веществ и взрывчатых веществ;
— в нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной и др. отраслях промышленности;
— в пищевой промышленности — зарегистрирована в качестве пищевой добавки E513(эмульгатор);
— в промышленном органическом синтезе в реакциях:
— дегидратации (получение диэтилового эфира, сложных эфиров);
— гидратации (этанол из этилена);
— сульфирования (синтетические моющие средства и промежуточные продукты в производстве красителей);
— алкилирования (получение изооктана, полиэтиленгликоля, капролактама) и др.

Самый крупный потребитель серной кислоты — производство минеральных удобрений. На 1 т P2O5фосфорных удобрений расходуется 2,2-3,4 т серной кислоты, а на 1 т (NH4)2SO4 — 0,75 т серной кислоты.

Поэтому сернокислотные заводы стремятся строить в комплексе с заводами по производству минеральных удобрений, чтобы клиенту было проще и дешевле купить серную кислоту.

Токсическое действие серной кислоты:

Серная кислота и олеум — очень едкие вещества. Они поражают кожу, слизистые оболочки, дыхательные пути (вызывают химические ожоги).

При вдыхании паров этих веществ они вызывают затруднение дыхания, кашель, нередко — ларингит, трахеит, бронхит и т. д. ПДК аэрозоля серной кислоты в воздухе рабочей зоны 1,0 мг/м³, в атмосферном воздухе 0,3 мг/м³ (максимальная разовая) и 0,1 мг/м³ (среднесуточная).

Поражающая концентрация паров серной кислоты 0,008 мг/л (экспозиция 60 мин), смертельная 0,18 мг/л (60 мин). Класс опасности II. Аэрозоль серной кислоты может образовываться в атмосфере в результате выбросов химических и металлургических производств, содержащих оксиды серы, и выпадать в виде кислотных дождей.