Калий марганцовокислый (ч) (калий перманганат)

1 2 4 D L N А Б В Г Д Ж И Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Щ Э Я

Высокое качество подтверждено всеми необходимыми документами!
Всегда в наличии на складе в Уфе!
Отгружаем в любую точку РФ в любых количествах!

Перманганат калия (калий марганцовокислый), известный в народе как «марганцовка» можно купить в Уфе, Екатеринбурге, Перми, Красноярске и Хабаровске у компании Химреактивснаб. Также доставку товара можем осуществить в любой город России и СНГ.

Мы предлагаем перманганат калия (ГОСТ 5777-84 и ГОСТ 20490-75) для очистки воды хозяйственно-питьевого значения.

Соответствует санитарным нормам:

СанПин 2.1.4.1074-01 "Питьевая вода. Гигиенические требования к качеству воды централизованных систем питьевого водоснабжения. Контроль качества"
ГН 2.1.5.1315-03 "Предельно допустимые концентрации (ПДК) химических веществ в воде водных объектов хозяйственно-питьевого и культурно-бытового водопользования".

Перманганат калия (калий марганцовокислый, марганцовка) — калиевая соль, не выделенной в свободном состоянии марганцовой кислоты HMnO₄, существующей только в водных растворах, химическая формула KMnO₄.

Открыл это удивительное вещество шведский химик и аптекарь Карл-Вильгельм Шееле. Шееле сплавлял «черную магнезию» (минерал пиролюзит - природный диоксид марганца) с поташом (карбонатом калия) и селитрой (нитратом калия). При этом получались перманганат калия, нитрит калия и диоксид углерода.

Перманганаты известны для щелочных и щелочноземельных металлов, аммония, серебра и алюминия. Все они образуют фиолетово-черные кристаллы, растворимые в воде.

Темно-фиолетовые кристаллы калия марганцовокислого (плотность 2,703 г/см³) умеренно растворяются в воде:

6,36 г/100 г воды при 20 °С,
12,5 г/100 г воды при 40 °С,
25 г/100 г воды при 65 °С

Марганцовка не гидролизуется, медленно разлагается в растворе. Перманганат калия растворяется так же в жидком аммиаке, ацетоне (2:100), метаноле, уксусной кислоте, пиридине.

Химические свойства калия марганцовокислого:

Перманганат калия – сильный окислитель в растворе и при спекании, но его окислительная способность ослабевает с уменьшением кислотности раствора. Под действием восстановителей в щелочной среде ион MnO₄^- восстанавливается до манганат-иона.

При нагревании (240 °С) перманганат калия разлагается, выделяя кислород и превращаясь в манганат и диоксид марганца.

Химики прошлого прозвали калий марганцовокислый «хамелеоном». Его способность полностью реагировать с многими восстановителями находит применение в широко распространенном методе объемного химического анализа – перманганатометрии.

Этим методом можно напрямую определить содержание железа (II), сурьмы (III), марганца (II), ванадия (IV), вольфрама (V), урана (IV), таллия (I), хрома (III), пероксида водорода, щавелевой кислоты и ее солей, арсенитов, гидразина и ряда органических веществ.

Обратным перманганатометрическим титрованием определяют восстановители, реагирующие с перманганатом калия медленно – иодиды, цианиды, фосфиты и др.

Применение калия марганцовокислого для деманганации воды:

Марганцовка для очистки воды применяется как для поверхностных, так и для подземных вод. При введении в воду перманганата калия растворенный марганец окисляется с образованием малорастворимого оксида марганца согласно следующему уравнению:
3Mn²⁺ + 2 KMnO₄ + 2 H₂O = 5 MnO₂ + 4 H⁺
Осадок представляет собою смесь MnO₂ • 2 H₂O и Mn(OH)₄. Хлопья осадка обладают высокими сорбционными свойствами, поскольку имеют высоко развитую удельную поверхность (300 м² на 1 г осадка).
Осадок – хороший катализатор, позволяющий вести деманганацию при рН = 8,5.
Для удаления 1 мг Mn²⁺ требуется 1,92 мг перманганата калия в соответствии с уравнением. Как уже отмечалось, перманганат калия обеспечивает удаление из воды не только марганца, но и железа в различных формах.
Улучшаются вкусовые качества воды, так как за счет сорбционных свойств оксида марганца удаляются посторонние запахи.
Практические данные по удалению марганца с помощью перманганата калия показывают, что доза его должна составлять 2 мг на каждый мг марганца, при этом окисляется до 97 % Mn²⁺.
После перманганата калия вводят коагулянт для удаления продуктов окисления и взвешенных веществ и далее фильтруют на песчаной загрузке.
При очистке от марганца подземных вод параллельно с перманганатом калия вводят активированную кремниевую кислоту из расчета 3–4 мг/л или флокулянты. Это позволяет укрупнить хлопья оксида марганца.

Применение калия марганцовокислого для обезжелезивания воды:

Для обезжелезивания поверхностных вод используются только реагентные методы с последующей фильтрацией. Часто используется метод окисления двухвалентного железа путем введения в исходную воду перед фильтрами раствора перманганата калия (марганцовки).
Последний может также вводиться в сочетании с гипохлоритом натрия с целью обработки сложных вод и экономии достаточно дорогостоящего перманганата калия.

Другое применение перманганата калия:

Применение этой соли чаще всего основано на высокой окисляющей способности перманганат-иона, обеспечивающей антисептическое действие.
Разбавленные растворы (около 0,1 %) марганцовки нашли широчайшее применение в медицине как антисептическое средство, для полоскания горла, промывания ран, обработки ожогов, для «прижигания» и «подсушивания» кожи и слизистых оболочек.
В качестве рвотного средства для приёма внутрь при некоторых отравлениях используют разбавленный раствор марганцовки.
Обеззараживание семян перед посевом.
Дезинфекция инкубационных яиц.

Калий марганцовокислый так же применяется как:

отбеливатель различных материалов,
добавка в растворы для жидкостной очистки газов,
при извлечении золота из руд,
компонент ослабляющих (снижающих плотность фотоизображения на пленке) растворов в фотографии,
окислитель в органической химии и промышленном синтезе (например, для окисления парафинов в карбоновые кислоты),
источник газообразного кислорода в лабораторных экспериментах.

Назад в раздел